Question

下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）

• A、常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7
• B、常温时，测得0.1 mol?L^-1乙酸溶液的pH约为3
• C、乙酸溶液与大理石反应产生气泡
• D、相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

Answer 1

分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的，弱电解质与强电解质最大的区别就是：弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡；因此只要证明在溶液中部分电离、存在电离平衡，就证明了弱电解质．

解答：解：A、常温下，乙酸钠溶液显示碱性，说明乙酸钠为为强碱弱酸盐，从而证明了乙酸为弱电解质，故A错误；
B、常温时，测得0.1 mol?L^-1乙酸溶液的pH约为3，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，说明乙酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，所以乙酸为弱电解质，故B错误；
C、乙酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，只证明乙酸的酸性大于碳酸，而碳酸为弱电解质，无法证明乙酸为弱电解质，故C正确；
D、乙酸和盐酸都是一元酸，相同条件下、相同浓度的两溶液，导电性乙酸的小于盐酸，说明乙酸溶液中离子浓度小于盐酸，证明了乙酸在溶液中部分电离，所以乙酸为弱电解质，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了确认登记证的判断，题目难度不大，也是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力；该题的关键是目前弱电解质的电离平衡特点以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可．