题目内容
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物,其固态属于 晶体,俗名叫 ;
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是 ;
(3)X的常见氢化物的空间构型是 ,它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是 ;
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ,Q与Y形成的分子的电子式是 ,属于 分子 (填“极性”或“非极性”)。
(1)分子;干冰
(2)正四面体;非极性;Si3N4
(3)三角锥形;
(4)CS2;CCl4;;非极性
【解析】由X2H4的性质、用途推断X为N;由Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,推出Q为C;由R与Q同族,推出R为Si;由于Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同,可推出Y和Z为S、Cl、K、Ca中的两种,又因Q(即C)能与Y、Z形成共价化合物且Y的原子序数小于Z,所以Y为S,Z为Cl。
练习册系列答案
相关题目