题目内容

在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/L?s，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为（　　）
分析：温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，以此计算反应速率．
解答：解：10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/L?s，由温度每升高10℃反应速率是原来的2倍可知，
20℃、30℃、40℃的反应速率分别为6mol/L?s、12mol/L?s、24mol/L?s，
故选C．
点评：本题考查温度与反应速率的关系，注意把握信息“每升高10℃反应速率是原来的2倍”是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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（2010?江苏二模）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
AC
AC
（填字母）．
A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4
C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度
（2）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O．
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为
1：3
1：3
．
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC2O4?2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1现将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示．以下说法不正确的是（　　）
在一定温度下，在1L容器中m molSO2和n mol O2，反应达到平衡时有q molSO2发生了反应，试填写下列空白：
（1）达到平衡时，c（SO2）=
（m-q）mol/L
（m-q）mol/L

（2）平衡时气体总的物质的量为
（m+n-
q
2
）mol
（m+n-
q
2
）mol

（3）在其它条件不变时，压缩容器使压强增大该反应的速率会
增大
增大
；或者减少SO2的量反应速率会
减小
减小
．
对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）+Q，下列说法不正确的是（　　）

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