题目内容

发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C₂H₈N₂，燃烧时所用的氧化剂是N₂O₄，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为

A.
1∶2
B.
2∶1
C.
3∶4
D.
4∶3

练习册系列答案

中考新航标初中重点知识总复习指导系列答案

CH₄-8e-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

；②当消耗标准状况下的O₂16.8升时，有

mol电子发生转移．
（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO₃为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为

Cu-2e^_=Cu²⁺

；总反应为

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+H₂O

．

2005年10月12日9时9分52秒我国在酒泉卫星发射中心成功发射了“神舟”六号载人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了”。?

（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是__________。?

A.在高温下不熔化

B.在高温下可分解气化?

C.在常温下就分解气化

D.该涂料不可能发生分解?

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应产物为无污染物质。请写出该反应的方程式：______________。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是_______________。

A.在高温下不熔化

B.在高温下可分解气化?

C.在常温下就分解气化

D.该涂料不可能发生分解?

按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH₄+ 2O₂+ 2OH^-﹦CO₃^2- +3H₂O，则：
①负极上的电极反应为                                 ；
②当消耗标准状况下的O₂16.8升时，有         mol电子发生转移。
（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO₃为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为         ；总反应为

按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。

（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH₄+ 2O₂+ 2OH^-﹦CO₃^2- +3H₂O，则：

①负极上的电极反应为；

②当消耗标准状况下的O₂16.8升时，有 mol电子发生转移。

（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO₃为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为；总反应为

发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为

试题分类

发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C₂H₈N₂，燃烧时所用的氧化剂是N₂O₄，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为