题目内容
锂被誉为“21世纪的能源金属”，目前锂离子电池已经被广泛应用。
(1)金属锂的生产方法主要有熔盐电解法和热还原法，其中90%以上是由电解氯化锂--氯化钾熔盐法制备。写出电解方程式__________________。
(2)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶 液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是________________。
②高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能________________。
(3)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。目前工业上都是将含锂化合物转化为碳酸锂进行回收。
(1)金属锂的生产方法主要有熔盐电解法和热还原法，其中90%以上是由电解氯化锂--氯化钾熔盐法制备。写出电解方程式__________________。
(2)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶 液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是________________。
②高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能________________。
(3)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。目前工业上都是将含锂化合物转化为碳酸锂进行回收。
①实验室过滤沉淀锂所需的玻璃仪器有_______________。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：________、_______。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：________、_______。
(1)2LiCl
2Li+Cl2↑
(2)①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（答案合理即可）；②使活性炭黑与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
(3)①漏斗、玻璃棒、烧杯；②滤纸破损；滤液超过滤纸边缘
2Li+Cl2↑ (2)①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（答案合理即可）；②使活性炭黑与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
(3)①漏斗、玻璃棒、烧杯；②滤纸破损；滤液超过滤纸边缘
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的方法来制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛，主要反应有：
是氧化剂|
据2007年2月初河南网报道，一个叫小刚的3岁男孩在“补心手术”后，心脏几乎无法自主跳动，多亏一个小小的心脏起搏器，让他起死回生．心脏起搏器是一种通过向心脏发送小的电脉冲使心脏跳动的器械．在人体内安置起搏器的金属盒是用金属钛制作的．大多数起搏器由锂电池或银锌电池驱动． 金属钛的机械强度高、抗蚀能力强，被誉为“21世纪的金属”．工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛，主要反应有： ①FeTiO3＋2H2SO4 ②TiOSO4＋2H2O ③H2TiO3 下列叙述错误的是 | |
A． |
反应①不是氧化还原反应 |
B． |
反应②是置换反应 |
C． |
反应④中TiO2是氧化剂 |
D． |
反应⑤表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性强 |
TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
的方法来制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛，主要反应有：
是氧化剂
TiOSO4+FeSO4+2H2O
H2TiO3↓+H2SO4
TiO2+H2O ④TiO2+
TiCl4+2CO ⑤TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti