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在中学教材上介绍了干冰晶体，它是一种面心立方结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个，在每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有
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A．4个
B．6个
C．8个
D．12个
D
练习册系列答案
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参考下表中数据，回答有关问题。
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与________有关，随_______增大，________减小，故熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________有关，随着________增大，则________增大，故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物熔点高得多，这与________有关，因为____________，故前者熔点远远高于后者。
下列关于金属晶体的叙述正确的是（　　）
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失
C．钙的熔沸点低于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是
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A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做导电实验，观察是否导电
C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电 
D．测定氯化铍熔点
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是
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A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
下列叙述中正确的是
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A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．属于离子晶体的物质都溶于水
C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键
1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体-链式炔碳： …-CC-CC-CC-…，该物质的一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是
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A．比石墨高
B．比石墨低
C．低于石墨而高于金刚石
D．无法判断
常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是
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A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．常温条件下单质硫为由原子直接构成
D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
下列叙述正确的是
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A．活泼金属与强酸溶液的反应都是置换反应
B．阳离子都只有氧化性
C．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力
D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

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