Question

下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）
B．0.1mol?L^-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
D．等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）：前者＜后者

Answer 1

【答案】分析：A、根据物料守恒判断．
B、0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH为4，说明HB^-为弱酸根，且HB^-电离程度大于其水解程度，据此判断．
C、根据电荷守恒判断．
D、碳酸根为弱酸的酸根，促进铵根离子的水解．
解答：解：A、等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合，NaF和HF的物质的量相等，根据物料守恒知，n（F^-）+n（HF）=2n（Na⁺），溶液的体积相同，所以2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF），故A正确．
B、0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH为4，说明HB^-为弱酸根，且HB^-电离程度大于其水解程度，电离生成B^2-，水解生成H₂B，所以
c（B^2-）＞c（H₂B），电离与水解程度不大，c（HB^-）最大，所以c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C、溶液呈电中性，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C错误；
D、等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液，碳酸根为弱酸的酸根，促进铵根离子的水解，所以（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）较小，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，难度较大，会根据物料守恒和电荷守恒进行解答是解本题的关键．