题目内容

(12分)常温下,ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列问题:
(1)K1>>K2的原因是                                                     
(2)0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是            (填字母)

A.等于0.1mol/L B.等于0.2mol/L
C.小于0.1mol/LD.在0.1~0.2mol/L之间
(3)0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝,表明该现象的离子方程式是
                                            
(4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9,则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                        。
(5)向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和(c(H2S)按0.1mol/L计),为保证不产生ZnS沉淀,应控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)

(1)H2S第一步电离出的H+,对HS的电离起到抑制作用,使HS更难电离出H+
(2)C   (3)S2- +H2O          HS-+ OH   
(4)c(Na+) > c(HS) >c(OH) > c(H+)> c(S2); c(H2S)+c(H+) =c(OH-)+c(S2-)
(5)0.28

解析

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