题目内容

某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验：
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体（标准状 况下）；
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27 g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2. 33 g。
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是_____________；
②溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________，
③推断K+是否存在并说理由：_____________。
①Ba2+、Mg2+
 ②CO32-、SO42-；c(SO42-)=0.1 mol/L、c(CO32-)=0.2 mol/L
③存在，经过计算可知，只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒
练习册系列答案
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某固体混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克；
③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；
④往②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是
Na2SO3
Na2SO3
；肯定不含有的物质是
CuCl2
CuCl2
；不能判断混合物中是否含有的物质是
K2SO4、NaCl
K2SO4、NaCl
．

某固体混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成并回答有关问题：

实验操作

实验现象

①

将固体混合物放入水中并不断搅拌

得到白色沉淀和无色透明溶液

②

加入硝酸溶液，使溶液pH=2

沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清

③

继续加入稀硫酸，使溶液pH=1

溶液中出现白色沉淀

（1）原混合物中肯定存在的是____________      ，肯定不存在的是____________      。

（2）用离子方程式表示上述实验过程中肯定发生的化学变化：

____________      ；

____________      ；

____________      。
某固体混合物中可能含有(NH4)2SO4、AlCl3、Na2SO4、MgCl2、KNO3、Al、FeCl2中的一种或几种，现对该混合物进行如下分析（气体体积均在标准状况下测定，所加试剂均过量）。
请回答下列问题：
(1)气体A的成分是__________（填化学式，下同）；白色沉淀E为_____________
(2)该固体混合物中一定有___________ ，不能确定是否有______________，通过实验进一步确定含有该物质的方法是________________________
(3)通过计算说明混合物中是否含有Na2SO4的理由（写出计算过程）。 ________________________
某固体混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成并回答有关问题：
(1)原混合物中肯定存在的是_____________________，肯定不存在的是_____________________，
(2)用离子方程式表示上述实验过程中肯定发生的化学变化：_______________________________。

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