题目内容
在T℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| t1min时，达到平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、若升高温度，该反应的平衡常数增大，则该反应是放热反应 |
| B、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| C、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 |
| D、其它条件不变，若把此容器压缩一半，达到平衡时Y的浓度大于0.05mol?L-1，小于0.1mol?L-1 |
分析：A、根据反应的平衡常数和温度以及反应吸放热之间的关系来回答；
B、根据转化率=
×100%计算；
C、根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式，根据平衡常数表达式计算平衡常数；
D、依据化学方程式反应前后的气体体积变化情况，结合压强对化学平衡移动的影响来分析判断．
B、根据转化率=
| 浓度变化量 |
| 浓度初始量 |
C、根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式，根据平衡常数表达式计算平衡常数；
D、依据化学方程式反应前后的气体体积变化情况，结合压强对化学平衡移动的影响来分析判断．
解答：解：A、如果反应是放热反应，升高温度，该反应的平衡常数减小，故A错误；
B、反应达到平衡时，X的转化率为：
×100%=50%，故B正确；
C、根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K═
=1600，故C正确；
D、反应X+3Y?2Z正向是气体体积减小的反应，其它条件不变，若把此容器压缩一半，即浓度要变为原来的一倍，但是增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动达到平衡时Y的浓度大于0.05mol?L-1，小于0.1mol?L-1，故D正确；
故选：A．
B、反应达到平衡时，X的转化率为：
| 0.1-0.05 |
| 0.1 |
C、根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K═
| 0．12 |
| 0.05×0.053 |
D、反应X+3Y?2Z正向是气体体积减小的反应，其它条件不变，若把此容器压缩一半，即浓度要变为原来的一倍，但是增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动达到平衡时Y的浓度大于0.05mol?L-1，小于0.1mol?L-1，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查了化学平衡的有关计算，化学方程式的书写方法，化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等，书写方程式是解题关键．
练习册系列答案
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pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．
N2O4(g) ΔH=-57．20 KJ·mol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_______(12分) 在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：
 |
mA(g)+nB(g)
pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。
(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____；
(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_________________(保留至两位小数)；
(3) 下列措施能增大B的转化率的是
A．再投入2molA和1molB B．保持体积不变通入1molB
C．移出部分物质D D．再投入2molA、1molB和0.6molD
(4) 在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是
(5) 反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像
①若降低温度 (用虚线)
②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)
