题目内容

【题目】下列关于胶体的叙述中,不正确的是( )

A.胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,常用于净水

B.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

C.用激光笔照射溶液和胶体时,产生的现象相同

D.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子,这种粒子的直径在之间

【答案】C

【解析】

A.氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮颗粒并沉降,常用于净水,故A正确;

B.分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别,分散质微粒直径,小于1nm的形成分散系为溶液,大于100nm为浊液,1-100nm的为胶体,故B正确;

C.胶体具有丁达尔效应,而溶液没有,据此可区分胶体和溶液,所以用激光笔照射溶液和胶体时,胶体中会出现光亮的通路,产生的现象不同,故C错误;

D.分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm),胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子,这种粒子的直径应在1nm-100nm之间,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】绿水青山就是金山银山,因此研究NOxSO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂,它可由Cl2NO在通常条件下反应制得,该反应的热化学方程式为__

相关化学键的键能如下表所示:

化学键

Cl—Cl

NO(NO气体)

Cl—N

N=O

键能/(kJ·mol-1)

243

630

200

607

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1,对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间/min

浓度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

010min内,平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1;当升高温度,该反应的平衡常数K__(增大减小不变”)

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是__(填字母)

A.加入一定量的粉状碳酸钙

B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的O2

D.加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:

由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为__

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=__[已知:气体分压(P)=气体总压(Pa)×体积分数]

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CONO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1,生成无毒的N2CO2实验测得,v=kc2(NO)·c2(CO)v=kc(N2) c2(CO2)(kk为速率常数,只与温度有关)

①达到平衡后,仅降低温度,k减小的倍数_(“>”“<”“=”)k减小的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为20%,则=__(计算结果用分数表示)

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