题目内容

在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。

 

图中①②③可能是(　　)

A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa

B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa

C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3

D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

 

D

【解析】(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)是NH4NO3溶液中c(NH4+)的2倍，所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强，(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的小，A项不符合题意；酸性CH3COOH>H2CO3> >HCO3—，所以同浓度的盐溶液，其pH大小顺序为 >Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，所以D项符合题意。

 

练习册系列答案
相关题目

下列实验问题的处理方法中，正确的是( )

A．实验中不慎打破温度计，可用吹风机吹风加快水银(Hg)的挥发

B．在气体发生装置上直接点燃甲烷(CH4)气体时，必须先检验甲烷的纯度

C．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．制取NH3实验中，将多余NH3用导管直接导入水槽，用水吸收

 

下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是( )

 

 

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(　　)

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10－12mol·L－1

 

(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是 (　　)

A．HY－水解方程式为：HY－＋ H2OH3O＋＋ Y2－

B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)

C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋

D．在该盐的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)

 

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

 

用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。

a．装盐酸的试管中放出H2的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c．两个试管中产生气体的速率一样快

(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。

(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。

 

对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 (　　)

A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变

 

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