Question

I．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）

(1)      +6H⁺=2Fe³⁺+3        

(2)       +Ca²⁺+2    =CaCO₃↓+      

II．常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃^.H₂O；⑤ HCl

(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是     （填序号）。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                   。

(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是           

                                                          .

(4)加热④，溶液中的c(OH^-)的变化有甲乙两种猜想，请设计实验探究证明

甲：c(OH^-)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH^-)增大。

乙：c(OH^-)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH^-)减小

实验设计：                                                             

                                                                    .

（5）取10mL溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=

      mol/L.

Answer 1

Ⅰ.（1）Fe₂O₃     H₂O （2分）

（2）CO₂   OH ^-  H₂O（2分）

Ⅱ（1）①③（2分）

（4）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，乙猜想正确；如颜色变深，甲猜想正确。（答案合理即给分）（2分）

（5）10^―12（2分）