题目内容
【题目】铁粉、铜粉混合物样品11.6 g，逐滴加入2.0 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：
硫酸溶液/mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
剩余固体/g | 9.36 | 7.12 | 4.88 | 3.20 |
请回答：
(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。
(2)在反应后的体系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________________________________。
【答案】 3∶1 Fe3＋0.1 mol Fe2＋0.05 mol Cu2＋0.05 mol
【解析】(1)铁和铜只有铁与稀硫酸反应，而铜与稀硫酸不反应，20ml的硫酸溶液铁的质量为2.24g，所以当硫酸的体积为60ml到80ml时消耗铁的质量为：4.88-3.20=1.68＜2.24g，所以剩余固体3.20g为铜，铁与铜的物质的量之比n(Fe)：n(Cu)= 
： 
=3：1，故答案为：3：1；
(2)4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL的物质的量为：0.1mol，得电子的物质的量为0.1×2=0.2mol，而0.05mol的铜失电子的物质的量为0.05×2=0.1mol，生成0.05molCu2+，同时有0.1mol的亚铁被氧化生成0.1mol的铁离子，则亚铁离子的物质的量为0.05mol，故答案为： Fe3+为0.1mol，Fe2+为0.05mol，Cu2+为0.05mol。
练习册系列答案
相关题目
