题目内容

高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取
PAFC：

下列判断无法确定的是（　　）

A、PAFC因水解而能净水

B、往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色

C、试剂X具有氧化性

D、乙溶液肯定不可能呈强碱性

分析：废料中加入过量稀盐酸，充分反应后得到甲溶液，甲溶液中含有AlCl₃，由于Al、Fe以及Fe₂O₃的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe²⁺还是Fe³⁺或是二者都有，加入X应为氧化剂，可将Fe²⁺生成Fe³⁺，加入NaOH溶液后，调节溶液pH，可生成目标物，以此解答该题．

解答：解：A．[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A不选；
B．由于Al、Fe以及Fe₂O₃的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe²⁺还是Fe³⁺或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选；
C．加入X应为氧化剂，可将Fe²⁺生成Fe³⁺，因．[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；
D．如呈强碱性，则不可能生成．[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选．
故选B．

点评：本题考查物质的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考高频考点，注意把握实验的原理，掌握物质的性质为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案

特级教师小学毕业升学系统总复习系列答案

请回答下列问题：
（1）写出X与A反应的化学方程式：

Al₂O₃+3Fe

Al₂O₃+3Fe

．
（2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是

取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe²⁺

．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

．
（4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m．气体Z是

（14分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，该物质广泛应用于
日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是______       ___（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
③步骤Ⅱ的名称是              。
④步骤Ⅲ的离子方程式为_________________________________           __。
（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al³⁺        B、Fe²⁺       C、Fe³⁺       D、H⁺
为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。