题目内容

现有如下四种元素原子的电子排布式，请判断其电负性最大的是 (    )
A．1s22s22p3B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p2
B

试题分析：非金属性越强，电负性越大。ABCD分别是N、F、S、C，所以电负性最大的是F，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电负性与元素非金属性强弱的关系，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（  ）
A．离子半径：C3->D->B+>A2+B．原子序数：d>c>b>a
C．原子半径：A>B>D>CD．原子的最外层电子数目：A>B>D>C
已知常温下A是黄绿色气体，C是淡黄色固体，E为红褐色胶体。在合适的反应条 件下，他们可以按下图进行反应：

(1) 上图F物质的化学式________
(2) 简要写出由D制备E胶体的实验操作过程_______。
(3) 写出B+ C→G在一定条件下发生的化学反应方程式_______
(4) 写出B在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：_______
(5) 在一定温度下，。向一个容积不变的 容器中，充入2mol L和1molO2,使之充分反应，放出的热量为Q，则Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”）。
短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的气态化合物。
（1）写出元素名称：W__________，X____________，Y__________，Z__________。
（2）(XZ4)2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_________________。
（3）A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成五对共用电子对，请写出该物质的结构式__________。A物质的钾盐溶液常用检验_________（填写一种阳离子符号）。
（4）已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数均为10的三种微粒______________________________________。
(2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。
(2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列数据：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
(2008·海南)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)
A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动电子能量最低
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第2周期
 
 
 
⑥
 
⑦
 
 
第3周期
①
③
⑤
 
⑧
 
⑨
⑩
第4周期
②
④
 
 
 
 
 
 
(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是                        ；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是         ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是             和              ；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为         ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式                                                 ；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是                       ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是                         ，该物质与CO2反应的化学方程式为                                                      ；
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                                          。
对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A．牛顿B．道尔顿
C．阿佛加德罗D．门捷列夫

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