题目内容
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取 |
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 |
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
C
解析试题分析:A、选项中的试剂添加顺序中,钡离子最后无法除去,所以加入的药品的正确顺序为:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,故A错误;B、氯碱工业中生成物是氢氧化钠、氢气和氯气,得不到金属钠。工业上通过电解熔融的氯化钠冶炼金属钠,B不正确;C、在步骤③中氯气氧化溴离子得到单质溴,步骤④利用SO2的还原性将单质溴还原成溴离子。步骤⑤再利用氯气的氧化性将溴离子氧化得到单质溴,因此从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩,故C正确;D、在步骤④中利用SO2的还原性将单质溴还原成溴离子,因此D不正确,答案选C。
考点:考查海水的综合应用
练习册系列答案
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下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图,下列说法错误的是
A.第①步中除去粗盐中的,依次加入的物质可以是溶液、溶液和盐酸 |
B.第②步发生的化学反应为: |
C.第③步工业上电解熔融的Mg(OH)2冶炼金属Mg |
D.第④步用Na2CO3溶液吸收Br2过程中,既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 |
下列有关叙述正确的是:
A.某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,则该气体为溴蒸气 |
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 |
C.检测某溶液中是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
D.用氢氧化铜粉末检验尿糖 |
海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤
合理的操作顺序是( )
A.①②③④⑤ | B.②⑤①③④ | C.①③⑤②④ | D.②①③⑤④ |
为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
| 物质 | 试剂 | 分离方法 |
① | 硝酸钾(氯化钠) | 蒸馏水 | 降温结晶 |
② | 二氧化碳(氯化氢) | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
③ | 乙醇(水) | 金属钠 | 蒸馏 |
④ | NaCl溶液(Na2S) | AgCl | 过滤 |
除去粗盐中的、、,可先将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤加过量的氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是
A.②⑤④①③ | B.⑤②①④③ |
C.①④②⑤③ | D.④①②⑤③ |
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 |
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗0.1mol Cl2 |
D.过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题 |
从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(考查每一个操作时,假设其它操作均正确)( )
A.海带灼烧成灰 B.过滤得含I-溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 |
下列实验装置或操作正确的是
A.分离NaCl溶液中CaCO3 | B.除去Cl2中含有的HCl | C.石油分馏 | D.分离乙醇和水 |