Question

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是(    )

A.在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D.在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

C

解析：0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，说明H₂A是弱酸。Na₂A溶液中存在A^2-的水解，可以产生HA^-、H₂A、OH^-，又存在H₂O的电离，可以产生H⁺，所以Na₂A溶液中存在的离子有Na⁺、H⁺、A^2-、HA^-、OH^-。NaHA溶液中HA^-可以水解产生H₂A和OH^-，又可以电离产生A^2-和H⁺，NaHA溶液中存在的离子有Na⁺、H⁺、A^2-、HA^-、OH^-。显然，Na₂A和NaHA溶液中离子种类相同，A说法错误。根据电荷守恒可判断B说法错误，C说法正确。Na₂A溶液因水解显碱性，溶液中c(H⁺)＜c(OH^-)，D说法错误。