题目内容
一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，Na、K均反应完，在相同条件下产生氢气的体积随时间的变化曲线如图中a、b所示，则下列说法正确的是
A.投入的Na、K物质的量一定相等
B.曲线a对应的反应使用了催化剂
C.曲线a代表K氯化氢，曲线b代表Na
D.两反应的盐酸中氯化氢必须是足量的
解析：Na、K这两种碱金属是常考的两种碱金属，K的金属性比Na的金属性要强，当金属钠和钾投入盐酸溶液中，它们发生如下反应：
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
2K＋2HCl===2KCl＋H2↑
当盐酸反应完时，金属钠和钾都会与水发生反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
由于K的金属性比Na的金属性要强，所以在与酸和水反应时，K比Na的反应都要剧烈，反应速率也都要快。
图中的曲线表示在相同条件下，一定质量的Na、K分别与一定量的稀盐酸产生氢气的体积随时间变化的曲线。由图中可以看出，最终两者产生的氢气体积是相等的，即参加反应的钠和钾的物质的量是一样的，而在反应的过程中，从a、b两条曲线的走势来看，在相同的时间内，a所表示的产生的氢气要多，也就是说，a所表示的物质反应要快，因此a所表示的应该是金属钾；而酸反应完以后，Na和K都会与水继续反应产生氢气，所以酸是否足量在这里都与题目无关。
答案：AC
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