题目内容
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：
则下列分析都正确的组合是
| 溶液组成主要成分 | 对应图象 | 溶液中离子浓度关系 | |
| A | NaHCO3 | I | c(Na＋) = c(HCO3－) |
| B | NaHCO3、Na2CO3 | Ⅱ | c(CO32－) < c(HCO3－) |
| C | NaOH、Na2CO3 | Ⅲ | c(OH－) > c(CO32－) |
| D | Na2CO3 | Ⅳ | c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H |
2CO3)B
解析:
A、NaHCO3溶液中c(Na＋) 与c(HCO3－)不等；
B、根据加入盐酸量的关系可看出NaHCO3与Na2CO3物质的量相等，根据CO32－、HCO3－电离和水解规律可得c(CO32－) < c(HCO3－)；
C、根据图像可看出它与NaOH、Na2CO3这种组合是错误的，NaOH先与HCl反应，然后Na2CO3与HCl反应，但是生成的NaHCO3仅需要相同物质的量的HCl，所以图像不对应；
D、Na2CO3和图像显示的消耗HCl量不对应，故D错。
科学实验活动册系列答案向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：
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| 溶液组成主要成分 | 溶液中离子浓度关系 |
| A | NaHCO3、Na2CO3 | c(CO32－) < c(HCO3－) |
| B | NaOH 、 Na2CO3 | c(OH－)<c(CO32－) |
| C | Na2CO3 | c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) |
| D | NaHCO3、NaOH | c(Na＋) = c(HCO3－) |
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：
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溶液组成主要成分 |
溶液中离子浓度关系 |
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A |
NaHCO3、Na2CO3 |
c(CO32－) < c(HCO3－) |
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B |
NaOH 、 Na2CO3 |
c(OH－)<c(CO32－) |
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C |
Na2CO3 |
c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) |
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D |
NaHCO3、NaOH |
c(Na＋) = c(HCO3－) |
(09上海奉贤区4月模拟)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是：
| 溶液组成主要成分 | 对应图象 | 溶液中离子浓度关系 |
A | NaHCO3、Na2CO3 | Ⅱ | c(CO32－) < c(HCO3－) |
B | NaOH 、 Na2CO3 | Ⅲ | c(OH－)>c(CO32－) |
C | Na2CO3 | Ⅳ | c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) |
D | NaHCO3 | I | c(Na＋) = c(HCO3－) |
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：
| 溶液组成主要成分 | 溶液中离子浓度关系 | |
| A | NaHCO3、Na2CO3 | c(CO32－) < c(HCO3－) |
| B | NaOH 、 Na2CO3 | c(OH－)<c(CO32－) |
| C | Na2CO3 | c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) |
| D | NaHCO3、NaOH | c(Na＋) = c(HCO3－) |