在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物.加热充分反应.下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积关系.(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度.(2)当NaOH溶液的体积为140mL.固体混合物的质量为51．6g.充分反应后.生成气体的体积为多少升?(3)当NaOH溶液的体积为180mL.固体混合物的质量仍为51．6g.充分反应后.生成气体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。

(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?

解：（1）5mol/L （3分）（2）15.68 L（3分）（3）16.8L（3分）

考查化学计算的过量与不足问题
（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气的最大体积为11.2L
由反应NH₄^＋＋OH^－

NH₃↑＋H₂O可知，OH^－的物质的量为0.5mol，NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
34.4g混合物中所含NH₄^＋的量为0.5mol，设NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄的物质的量分别为x、y
80x+132y=34.4 x+2y=0.5
解得x=0.1mol y=0.2mol，即两者的物质的量比为1：2
（2）140mlNaOH提供的OH^－的物质的量为0.7mol
固体混合物的质量为51．6g，可计算出NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄的物质的量分别为0.15mol、0.3mol，提供NH₄^＋的量为0.75mol
由反应NH₄^＋＋OH^－

NH₃↑＋H₂O可知，OH^－的量相对不足，生成的氨气为0.7mol，标准状况下体积为22.4×0.7=15.68 L
（3）180mlNaOH提供的OH^－的物质的量为0.9mol，与固体相比NH₄^＋的量不足，所生成氨气为0.75mol，标准状况下体积为22.4×0.75=16.8L

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下列说话正确的是（）

A．标准状况下，1mol H₂O所占有的体积约为22.4升

B．含有2mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4升

C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应

D．同温同压下，2L二氧化碳气体和3L一氧化碳气体所含有的原子数目相等

16.4g NaOH和NaHCO₃的固体混合物投入150ml 2.0mol·L^-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少（）

A．2.0mol·L^-1

D．无法计算

（共10分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
(2)、（2分）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
(3)、（2分）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
(4)（2分）写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式： _____________________________________________________
(5)（2分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________

阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A

B．1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移2N_A个电子

C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na^＋数目为N_A

D．1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数目为2N_A

N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A．25⁰C时，pH=2的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.02N_A

B．0.5mol雄黄(,结构如右图）含有N_A个S - S键

C．将含有lmolFeCl₃溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)₃胶粒

D．向含有FeI₂的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe²⁺被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N_A

(4分)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm³.
（1）将____________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为__________________

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：

A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N_A

B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H₂，电子转移数为N_A

C．500 mL 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，SO₄^2-的浓度为1.5 mol·L^-1

D．1.7 g氨气所含的电子数目为 10 N_A

4.8 g镁与200 mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度。