题目内容

在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
A．0.3mol.L-1B．0.225mol.L-1C．0.15mol.L-1D．无法计算
A

试题分析：氢离子的浓度共0.8mol/L，硝酸根离子的浓度0.4mol/L，根据离子方程式：3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +NO↑+2H2O，通过过量计算判断硝酸根离子过量，需通过氢离子来计算铜离子的浓度，故为0.3mol/L，故选A。
练习册系列答案
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下列反应不是氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑
B．H2+CuO
△
.
Cu+H2O
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．Ca（HCO3）2
△
.
CaCO3↓+H2O+CO2↑
铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2
O2-7
还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（
+3
Crx
+3
Fe2-x
O3?
+2
Fe
O）．处理含1molCr2
O2-7
的废水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列结论正确的是（　　）
A．x=1，a=5B．x=0.5，a=8C．x=1．a=10D．x=0.5．a=lO
属于非氧化还原反应的是（　　）
A．分解反应B．复分解反应C．吸热反应D．银镜反应
某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是   
A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol
D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7
将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（  ）
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+
铁能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是       ，还原剂是         。
26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为       mol。
在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．若1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
D．R2在常温常压下一定是气体
铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

已知：①NaFeO2遇水强烈水解；
②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；
③2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O
（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是      
A．铁B．氧化铝C．石英D．陶瓷
（2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是                                            。
②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为                ；
③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___           ___。
（3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）            ，
（4）通过途径Ⅰ从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是                 ；
②操作a的名称                            。

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