Question

一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H₂和O₂，下列说法不正确的是（　　）

A．通入H₂的电极为负极

B．通入O₂的一极电极反应为2H₂O+O₂+4e^-4OH^-

C．随着放电的进行，负极附近pH上升

D．标准状况下通入5.6LO₂完全反应后有1mol电子转移

Answer 1

分析：氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，溶液的酸碱性不同，电极反应式不同，电池总反应都为2H₂+O₂=2H₂O．

解答：解：A、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，故A正确；
B、氢氧燃料电池中通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，在碱性电解质环境下的电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-4OH^-，故B正确；
C、碱性氢氧燃料电池中，电池的负极反应为2H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-，因为消耗氢氧根离子，导致负极附近pH下降，故C错误；
D、氢氧燃料电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O，参加反应的氧气的物质的量是1mol时，转移电子是4mol，通入5.6L即0.25molO₂完全反应后有1mol电子转移，故D正确．
故选C．

点评：本题考查氢氧燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，题目难度不大，注意电极反应与电解质溶液的关系．