题目内容
下列图示实验合理的是
| A．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si | B．图2为制备少量氧气 |
| C．图3为配制一定浓度硫酸溶液 | D．图4制备并收集少量NO2气体 |
A
解析试题分析：导管口有气体放出，烧杯内溶液中产生白色沉淀，因为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓，说明最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，则非金属性：S>C>Si，故A正确；Na2O2是粉末状固体，且易溶于水并与水剧烈反应，不是块状或颗粒状的难溶固体，不能用简易装置制氧气，故B错误；浓硫酸稀释时放热，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释且冷却至20℃后才能移入容量瓶，故C错误；NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，因为它易与水反应生成硝酸和NO气体，故D错误。
考点：考查化学实验基本操作、实验方案的设计与评价，涉及溶液配制、制备氧气和二氧化氮等基本操作，以及证明非金属性强弱的实验方案的评价等热点。
以下进行性质比较的实验，不合理的是
| A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 |
| B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 |
| C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 |
| D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH |
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
| | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 滴加BaC12溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42― |
| B | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+无K+ |
| C | 滴加氯水和CC14，振荡、静置 | 下层溶液液显紫色 | 原溶液中有I― |
| D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
下列实验不能达到目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向5 mL 0．1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0．1 mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1 mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生 | 验证Ksp（AgCl）> Ksp（AgI） |
| B | 向适量样品溶液中滴加KSCN溶液 | 检验FeSO4溶液是否被氧化 |
| C | 向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 检验Na2SO3溶液是否被氧化 |
| D | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 验证非金属性：碳>硅 |
下列实验正确的是
| A．配制一定浓度溶液 | B．制取并收集Cl2 | C．铁的析氢腐蚀 | D．验证氨气易溶于水 |
下述实验不能达到预期实验目的的是
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将2．5g CuSO4·5H2O溶解在97．5g水中 | 配制质量分数为1．6%的CuSO4溶液 |
| B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C | 室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
(14分)
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
| 编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
| ① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
| ② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | | 36.0 |
| ③ | | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二： ；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
| 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)： |
[实验化学]
磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中
c(Fe2＋)= mol·L—1
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）。
| A．加入适当过量的H2O2溶液 | B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 |
| C．加热，使反应在较高温度下进行 | D．用氨水调节pH=7 |
从下列事实所得出的相应结论正确的是( )
| 序号 | 实验事实 | 结论 |
| ① | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| ② | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性：Mg>C |
| ③ | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P>N |
| ④ | 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定有NH4+ |
A.①② B．②④ C．①③ D．③④