题目内容
水是宝贵的自然资源．下列关于水的说法正确的是（ ）
| A、在干燥时水的晶体是干冰 | B、水分子是极性分子，分子之间存在氢键 | C、在0.1mol?L-1NaOH溶液中，水电离的c（OH-）=0.1mol?L-1 | D、将水加热，Kw增大，pH不变 |
分析：A、干冰是固体二氧化碳，不是水；
B、水分子是有氧氢键构成的，水分子结构不能将键的极性抵消，所以水分子为极性分子；水分子中的氧原子电负性较强，所以分子之间存在氢键；
C、氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的；
D、水的电离为吸热反应，升高温度，水的电离程度中的，水的离子积增大，水中中氢离子浓度增大，所以水的pH减小．
B、水分子是有氧氢键构成的，水分子结构不能将键的极性抵消，所以水分子为极性分子；水分子中的氧原子电负性较强，所以分子之间存在氢键；
C、氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的；
D、水的电离为吸热反应，升高温度，水的电离程度中的，水的离子积增大，水中中氢离子浓度增大，所以水的pH减小．
解答：解：A、干冰为二氧化碳的晶体，故A错误；
B、水分子是由极性键构成的极性分子，水中氧原子具有较强电负性，所以水分子之间存在氢键，故B正确；
C、氢氧化钠抑制了水的电离，溶液中的氢离子来自水的电离，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1×10-13mol?L-1，故C错误；
D、加热水后，水的电离程度中的，水中氢离子浓度增大，水的离子积增大，水的pH减小，故D错误；
故选B．
B、水分子是由极性键构成的极性分子，水中氧原子具有较强电负性，所以水分子之间存在氢键，故B正确；
C、氢氧化钠抑制了水的电离，溶液中的氢离子来自水的电离，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1×10-13mol?L-1，故C错误；
D、加热水后，水的电离程度中的，水中氢离子浓度增大，水的离子积增大，水的pH减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了水的电离、氢键的概念及判断，题目难度不大，注意掌握水的电离及其影响因素，明确氢键的概念及形成条件，明确水的电离过程为吸热反应．
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