题目内容
已知101kPa下有：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。则下列说法或表达中正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H<-241.8kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJ/mol
D．1molH2与1/2molO2的总能量小于1molH2O(g)的总能量
【答案】
B
【解析】
试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A不正确；液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放热多，但放热越多，△H越小，B正确；同样分析C不正确；反应是放热的，则1molH2与1/2molO2的总能量大于1molH2O(g)的总能量，D不正确，答案选B。
考点：考查燃烧热、反应热的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题设计新颖，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确燃烧热和反应热的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可。
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