Question

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小排列，顺序是__________________________________________。

甲：500 ℃，10 mol SO₂和5 mol O₂发生反应；

乙：500 ℃，用V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和5 mol O₂发生反应；

丙：450 ℃，8 mol SO₂和5 mol O₂发生反应；

丁：500 ℃，8 mol SO₂和5 mol O₂发生反应；

Answer 1

解析：此题涉及浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。甲、乙、丙、丁四项中有两种不同温度：500 ℃(甲、乙、丁)和450 ℃(丙)，有两种不同浓度(甲和乙大于丙和丁)，只有乙使用催化剂，乙是高温、高浓度及使用催化剂，故乙反应速率应当最大，其余三项中甲为高温、高浓度，故速率为第二；丁为高温、低浓度，故速率为第三；丙为低温、低浓度，故速率为最小。

答案：乙、甲、丁、丙