Question

下表为短周期元素①～⑧的部分性质．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-10m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

下列说法正确的是（　　）

• A、元素④⑤形成的化合物是离子化合物
• B、元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
• C、元素①⑧形成的化合物具有两性
• D、上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Answer 1

分析：由表中短周期元素①～⑧的部分性质可知，①只有-2价，则为O；④⑦均有+5、-3价，为第ⅤA族元素，结合原子半径可知，④为P，⑦为N；③⑥最高价都为+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，且③的原子半径不是最小的，故③为Li、⑥为Na；②最高价为+2，原子半径大于Li，故②为Mg；⑤最高价为+7，最低价为-1，故⑤为Cl；⑧最高价为+3，原子半径大于大于P元素，故⑧为Al，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：由表中短周期元素①～⑧的部分性质可知，①只有-2价，则为O；④⑦均有+5、-3价，为第ⅤA族元素，结合原子半径可知，④为P，⑦为N；③⑥最高价都为+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，且③的原子半径不是最小的，故③为Li、⑥为Na；②最高价为+2，原子半径大于Li，故②为Mg；⑤最高价为+7，最低价为-1，故⑤为Cl；⑧最高价为+3，原子半径大于大于P元素，故⑧为Al，
A．元素④⑤形成的化合物PCl₃、PCl₅，均为共价化合物，故A错误；
B．非金属性N＞P，则元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强，故B正确；
C．元素①⑧形成的化合物为Al₂O₃，与强酸、强碱反应，为两性氧化物，故C正确；
D．上表8种元素中，金属性最强的为⑥，所以元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，利用表中元素的性质来推断元素是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答，题目难度中等．