题目内容
如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是：
（1）a处变
（2）c处的现象为
（3）e处变
（4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂．可用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是：
（1）a处变
蓝
蓝
色，b处变橙
橙
色；（2）c处的现象为
试纸先变红，后褪色
试纸先变红，后褪色
，请说明原因Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使试纸变红，HClO使试纸褪色
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使试纸变红，HClO使试纸褪色
；（3）e处变
红
红
色，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；（4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂．可用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．分析：Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
解答：解：（1）Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，故答案为：蓝；橙；
（2）氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，故答案为：先变红后褪色；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使试纸变红，HClO使试纸褪色；
（3）Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：红；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，故答案为：先变红后褪色；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使试纸变红，HClO使试纸褪色；
（3）Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：红；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子方程式的书写方法．
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如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面． 对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
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如图所示是验证氯气性质的微型实验，玻璃片上有a、b、c、d四滴溶液，向e处KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列有关说法不正确的是（ ）| A、上述生成Cl2的反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性 | B、反应后a处呈橙色、b处呈蓝色、c处褪色、d处呈血红色 | C、a、b两处的颜色变化，证明单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | D、d处的颜色变化，证明氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Cl-＜Fe2+ |
