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科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，下列说法正确的是（ ）A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂
B．电解一段时间后，溶液pH不变
C．每生成1molO3转移电子数为3mol
D．阳极的反应：3H2O→O3+6H++6e-
【答案】分析：由阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，阳极反应为3H2O→O3+6H++6e-，阴极反应为6H++3O2+6e-→3H2O2，以此来解答．
解答：解：A．电解产物中，H2O2既能作氧化剂又能作还原剂，故A错误；
B．由电解反应可知，消耗水，则氢离子的浓度增大，pH变小，故B错误；
C．由阳极反应为3H2O→O3+6H++6e-，则每生成1molO3转移电子数为6mol，故C错误；
D．阳极反应为3H2O→O3+6H++6e-，阴极反应为6H++3O2+6e-→3H2O2，故D正确；
故选D．
点评：本题为信息习题，考查电解原理，明确电解反应及阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢是解答本题的关键，难度不大．
解答：解：A．电解产物中，H2O2既能作氧化剂又能作还原剂，故A错误；
B．由电解反应可知，消耗水，则氢离子的浓度增大，pH变小，故B错误；
C．由阳极反应为3H2O→O3+6H++6e-，则每生成1molO3转移电子数为6mol，故C错误；
D．阳极反应为3H2O→O3+6H++6e-，阴极反应为6H++3O2+6e-→3H2O2，故D正确；
故选D．
点评：本题为信息习题，考查电解原理，明确电解反应及阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢是解答本题的关键，难度不大．
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臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-1．已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）为 反应（填“自发”或“非自发”）．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示．
pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 （填微粒符号）．
（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为 ．
（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．
①该滴定过程中可选择的指示剂为 ．
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式 ．
③空气中臭氧的体积分数为 （用含“a、c、V”的字母表示）．
（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-1．已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）为
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示．
| pH t/min T/℃ |
3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为
（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．
①该滴定过程中可选择的指示剂为
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式
③空气中臭氧的体积分数为
（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）