Question

（7分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；

     ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                                                   

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH                1（选填＞、＜、＝）

   乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                                    （多选扣分）

  （a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

  （b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

  （c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH＝l的HA溶液；而不妥之处是

                                                                 

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

                                                                           。

 

Answer 1

【答案】

（1）  100mL容量瓶，（2）＞    ， b  ，（每空1分）

   （3）    分别与两种酸反应的锌粒的表面积很难相同  （2分）

（4）  取固体NaA溶于水，测定pH，若pH ＞7，则NaA水解，HA为弱酸 。（2分）

【解析】