Question

（12分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示

意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式__________________________________

在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，

原因是_                                                                  

（2）图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

  ① PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式                         

② P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)

的△H₂关系是：△H₂______     △H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

                                                                        

 

Answer 1

（12分）（1） NO₂(g)＋CO(g)＝CO₂(g)＋NO(g)  △H＝－234 kJ/mol；（2分）

减小（1分）；   减小（1分）；   无影响（1分）；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E₁、E₂的值，则E₁—E₂的差（即反应热）不改变。）（2分）

（2）① PCl₅(g)= PCl₃(g) +Cl₂(g)   △H＝+93kJ/mol（2分）

②等于（1分）；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。（或者答化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。）（2分）

解析: