题目内容

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是        (   )

   A．NH4Cl        B．NH4HSO4            C．CH3COONH4       D．NH4HCO3

 

B

解析:在溶液中NH4+由于水解使其浓度减小，只有抑制NH4+水解，才能提高其浓度。NH4+水解显酸性，而在选项B中能电离出大量的氢离子抑制其水解，所以答案是B。CH3COO－和HCO3－都由于水解显碱性，而促进NH4+的水解。答案选B。

 

练习册系列答案
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（2013?德州一模）下列叙述正确的是（　　）
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．10min时，改变的外界条件可能是
升高温度
升高温度
．

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
a
a
（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．无法判断
（4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
①达到平衡时，平衡常数K（甲）
=
=
K（乙）
＞
＞
K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时SO2的浓度C（SO2）（甲）
＜
＜
C（SO2）（乙
＜
＜
C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，发生装置可以选取下列装置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为
Cu
Cu
，E与M反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物质的量浓度为18mol?L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为
20V
7
g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

①装置甲中应加的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
B
B
（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者现象
不会
不会
（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
2Al+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．
精英家教网常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba（OH）2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A、溶液的导电能力：a＞b＞c＞dB、溶液的pH：a＜b＜c＜dC、c点溶液和d点溶液均呈碱性D、b点溶液中c（H+）和d点溶液中c（OH-）相等

（8分，每空格2分）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是              
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                      

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