题目内容
如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察．请回答下列问题：
（1）若试管内液面上升，则原溶液呈现______性，发生______腐蚀，正极的电极反应式：______；
（2）若试管内液面下降，则原溶液呈现______性，发生______腐蚀，：负极的电极反应式：______．
（1）若试管内液面上升，则原溶液呈现______性，发生______腐蚀，正极的电极反应式：______；
（2）若试管内液面下降，则原溶液呈现______性，发生______腐蚀，：负极的电极反应式：______．
生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，
（1）若试管内液面上升，说明电解质环境是碱性或是中性，试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案为：碱性或是中性；吸氧；2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）若试管内液面下降，说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：4H++4e-═2H2↑，
故答案为：较强的酸；析氢；Fe-2e-═Fe2+．
（1）若试管内液面上升，说明电解质环境是碱性或是中性，试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案为：碱性或是中性；吸氧；2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）若试管内液面下降，说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：4H++4e-═2H2↑，
故答案为：较强的酸；析氢；Fe-2e-═Fe2+．
练习册系列答案
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，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应分别是：
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。下列叙述正确的是( )
