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在0.3 molNH
3
中约含NH
3
的分子数是
个
原子数是
个
这些NH
3
中所含的分子数与
mol的水分子数相等,与
mol的硫酸分子数相等。
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0.3,0.3
略
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N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3
N
A
B.7.8g Na
2
S和Na
2
O
2
的混合物中含有的阴离子数等于0.1
N
A
C.12.5mL 16mol·L
-1
浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2
N
A
D.0.5mol雄黄(As
4
S
4
,结构如图)含有
N
A
个S—S键
将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑。求:
(1)反应中生成的H
2
在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
将16. 0g铜与100 mL一定浓度硝酸反应,铜完全溶解产生NO和NO
2
混合气体在标准状况下体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液中加入100mL、bmol / L NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu
2+
全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度一定为( )
A.1.0 mol / L
B.(b+5)mol / L
C.10mol / L
D.无法计算
(8分)现有
m
g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为
M
g
· mol
-1
。若阿伏加德罗常数用
N
A
表示,则:
(1)该气体的物质的量为________;
(2)该气体所含原子总数为____________
个;
(3)该气体在标准状况下的体积为_____________;
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_________
。
下列叙述中正确的是( )
A 1mol H
2
O的质量是18gmol
-1
B CH
4
的摩尔质量为16g
C 3.01×10
23
个SO
2
分子的质量为32克 D 标况下1mol乙醇的体积为22.4 L
是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的内容。据此,下列说法正确的是
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2克H
2
C.配制200ml 4.6mol/L的稀硫酸需要取该硫酸50ml
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸混合后加水配制成500 mL溶液,该混合溶液中H
+
的物质的量浓度是 ( )
A.0.21 mol/L
B.0.42 mol/L
C.0.56
mol/L
D.0.24 mol/L
设
N
A
为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是
A.质子总数为5
N
A
的重水(D
2
O)的物质的量是0.5mol
B.在标准状况下,11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2
N
A
C.任何条件下,等物质的量的SO
3
和NH
3
所含原子数一定相等
D.常温常压下,
N
A
个甲烷分子的体积小于22.4
L
关 闭
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