在某温度下.重水(D2O)的离子积常数为1×10-12.若用pH一样的定义来规定pD= -lg{c(D+)}.则该温度下:(1)纯重水的pD= .(2)1L0.01mol/L的NaOD的D2O溶液中.pD= .(3)100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL 0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后.pD= . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某温度下，重水（D₂O）的离子积常数为1×10^-12，若用pH一样的定义来规定pD= -lg{c（D⁺）}，则该温度下：
（1）纯重水的pD=_________。
（2）1L0.01mol/L的NaOD的D₂O溶液中，pD=____。
（3）100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液与100mL 0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后，pD=_________。

（1）6

（2）10

（3）11

【试题分析】

练习册系列答案

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在某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1×10^－12，若用pH一样的定义来规定pD，则pD＝－lgc(D⁺)．则该温度下：

(1)重水的pD＝________．

(2)1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其pD＝________．

(3)100mL 0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液与100mL 0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后，pD＝________．

在某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1´10^-12，若用pH一样的定义来规定pD，则pD=-lgc(D⁺)。则该温度下：

（1）纯重水的pD=________。

（2）1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其pD=________。

（3）100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后，pD=________。

设水的电离平衡线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为_________。
（3）若在某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1×10^-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D⁺）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D₂O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D₂SO₄溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合，pD=______。

计算

(1) 在25℃时，K_sp(AgBr) = c(Ag^＋)·c(Br^－)＝1.0×10^－12,若取0.188 g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Br^－的物质的量浓度为 .

(2)在某温度下，重水（D₂O）的离子积常数为1×10^-12. 若用PH一样的定义来规定PD值，则PD=-lg｛C（D⁺）｝，1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其PD= ；

(3) 在定容容器内加入一定量A(g),发生反应2A(g) B(g)＋xC(g)，在一定条件下从开始达到平衡后,压强增大了p %时，A的转化率也为p % ，则x的值为 .

(4)已知在25℃时，醋酸的K_a= 1.75×10^－5.在此温度下,0.2 moL/L醋酸与0.1 mol/L NaOH

溶液等体积混合后,溶液显性, 此溶液中离子浓度大到小的顺序是 .

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