Question

已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器）。

请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号	实验步骤	简述实验操作（不叙述如何组装实验装置）
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充分搅拌直到固体不再溶解
②
③
④
⑤	洗涤沉淀
⑥	检验沉淀是否洗净

Answer 1

②过滤  将烧杯中的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤  ③稀释  将②中的滤液沿玻璃棒缓慢倒入一盛有大量水的烧杯中，并不断搅拌  ④过滤  将③中稀释后的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤  ⑤直接向过滤器中加入蒸馏水洗涤沉淀，重复2—3次  ⑥收集最后一次洗涤的滤液，加入几滴BaCl₂溶液，看有无沉淀生成，如果无沉淀生成，则表明已经洗净，否则，还要继续洗涤

解析：分离混合物，两种混合物要以原有的组成分开。解此题的思路应从“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶”产生。既然有一种可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，这已经告诉我们二者在浓硫酸中的状态不同，可采用过滤的方法将二者分开。当然，由于溶液为浓硫酸，所以使用的不是普通的滤纸，应为用于强酸性液体的耐酸性过滤器。再用水洗涤，即可得到不溶于浓硫酸的难溶性固体。另一种固体溶解在浓硫酸中，要得到它，需要再次研究“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸”，这说明甲在稀硫酸中不溶解，也就是说，只要我们加水稀释甲的浓硫酸溶液，就可让甲从溶液中重新游离出来。