题目内容

一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的
Ａ．NaNO3溶液                         B．将Fe改为用同质量的Na
C．改为用同浓度的硫酸                 D．CuSO4粉末 
C
A 不能，加入NaNO3溶液后，会生成NO气体。
B 不能，改为钠后，钠不仅和盐酸反应，也和水反应，生成氢气总量会增大
C 可以，改为同浓度的硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，铁的质量不变，生成氢气总量也不变
D 不能，会形成原电池，但铁的量会减少，生成氢气总量减少
练习册系列答案
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决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质的性质B．加入的催化剂的性质
C．温度和压强D．各反应物、生成物的浓度
在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是
A．化学反应速率乙>甲B．平衡后O2浓度乙>甲
C．SO2转化率乙>甲D．平衡后SO2的体积分数乙>甲
下列因素中，对反应Fe3+(aq)+3SCN—(aq)Fe(SCN)3(aq)的速率不产生显著影响的是
A．浓度　　B．温度　　C．压强　　D．反应物的性质
一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （   ）                                          
A．氯化钠溶液B．水C．醋酸钾溶液D．硫酸铜固体
反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为
A．v（x）=0.02mol·L-1·min-1B．v（y）=0.02mol·L-1·min-1
C．v（z）=0.10mol·L-1·min-1D．v（w）=0.02mol·L-1·min-1
加快反应速率可以采取的方法是
A．升高温度B．减小压强
C．降低温度D．减小反应物浓度
盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．增加碳酸钙的用量B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍
C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半D．盐酸浓度不变，使用量减半
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度

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