题目内容
20.甲醇、乙二醇、丙三醇分别同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,则消耗这三种醇的物质的量之比为( )A. | 3:2:1 | B. | 1:2:3 | C. | 2:3:6 | D. | 6:3:2 |
分析 醇中羟基与钠反应生成氢气,反应生成的氢气相同,根据H原子守恒,生成氢气的物质的量之比等于醇中羟基物质的量之比,据此计算醇的物质的量之比.
解答 解:乙醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基,羟基与Na反应生成氢气,即羟基中H原子转化生成氢气,反应生成的氢气相同,根据H原子守恒,生成氢气的物质的量之比为1:1:1,则醇中羟基物质的量之比为1:1:1,设羟基为nmol,则乙醇为nmol,乙二醇为$\frac{n}{2}$mol,丙三醇为$\frac{n}{3}$mol,
则消耗这三种醇的物质的量之比为n:$\frac{n}{2}$:$\frac{n}{3}$=6:3:2,
故选D.
点评 本题考查化学方程式有关计算,理解醇与Na反应本质是关键,利用守恒法计算,避免利用方程式计算的繁琐.
练习册系列答案
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