题目内容
实验室可由多条途径得到SO2。
（1）Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其离子方程式为 。
（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为 。
（3）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是 。
（4）海波（Na2S2O3·5H2O)也能与硫酸反应制得SO2（Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O ）。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品，分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品质量 | 10.00 | 20.00 | 40.00 |
| SO2体积（L） | 0.448 | 0.896 | 1. 12 |
| 硫的质量 | 0.480 | 0.960 | 1.28 |
试计算：
①硫酸溶液的物质的量浓度是 mol/L。
②样品中n（Na2S2O3·5H2O）：n（Na2SO3）= 。
（5分）（1）SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O
（2）Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+2H2O
（3）方法（1）更合理。不用加热，消耗的硫酸少。（合理给，答一点即可）
（4）① 1.25 ②3：1
实验室可由多条途径得到SO2。
（1）Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其离子方程式为 。
（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为 。
（3）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是
。
（4）海波（Na2S2O3?5H2O)也能与硫酸反应制得SO2（Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O ）。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品，分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。
第一份 | 第二份 | 第三份 | |
样品质量 | 10.00 | 20.00 | 40.00 |
SO2体积（L） | 0.448 | 0.896 | 1. 12 |
硫的质量 | 0.480 | 0.960 | 1.28 |
试计算：
①硫酸溶液的物质的量浓度是 mol/L。
②样品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）= 。