题目内容
下列图示的实验能达到实验目的的是
A.图①实验装置可验证非金属性:S>C>Si |
B.图②实验装置收集NO2气体 |
C.图③实验装置可制备、收集Cl2 |
D.图③实验装置可去除SO2中HCl |
A
解析试题分析:A、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性有关,正确;B、NO2的收集方法是向上排空气法收集,应从左侧长导管处进气,错误;C、③中少了加热装置,且收集气体方法不正确,错误;D、二氧化硫和氯化氢都能与氢氧化钠反应,无法达到除杂目的,错误。
考点:考查元素及其化合物性质。
练习册系列答案
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在下列固体中分别加入NaOH浓溶液,固体溶解但无气体生成的是
A.SiO2 | B.Na | C.Al | D.NH4Cl |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq )Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③Fe2O3FeCl3 (aq)无水FeCl3
④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
⑤MgCl2 (aq)Mg(OH)2MgO
A.①③⑤ | B.②③④ | C.②④⑤ | D.①④⑤ |
下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变混浊 | 非金属性:Cl>S>Si |
B | 左烧杯铝表面冒气泡,右烧杯铜表面冒气泡 | 活动性:Al>Fe>Cu |
C | 左烧杯气体颜色加深,右烧杯气体颜色变浅 | NO2转化为N2O4吸热 |
D | 白色固体先变为黄色,后变为黑色 | 溶解度:AgCl>AgI>Ag2S |
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 |
B.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ |
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 |
HArF是第一个被发现的氩化合物,其分子的比例模型如图所示,在HArF中氟为-l价,氩为0价,其水溶液显强酸性,酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是( )
A.稀有气体在一定条件下也可发生化学反应 |
B.HAlF为极性分子 |
C.ArF-具有较强的氧化性 |
D.向HArF溶液中加入NaOH,反应的离子方程式为:H++OH-=H2O |
用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测现象 |
A | 浓氨水 | FeCl3溶液 | ②中有红褐色沉淀 |
B | 浓氨水 | 浓盐酸 | ③中有白烟 |
C | 浓硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液变为蓝色 |
D | 饱和亚硫酸 | 蓝色石蕊试液 | ②中溶液先变红色又褪色 |
S、N、Cl都是重要的非金属元素,下列说法正确是
A.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49% |
B.SO32-、ClO-、NO3-三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
C.浓硫酸、硝酸具有强氧化性,浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性 |
D.标况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数) |