Question

如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl₂溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（　　）

A．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂、HO₂等

C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D．相同物质的量的H₂O₂、HO₂消耗KMnO₄物质的量为2：1

Answer 1

分析：氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO₄溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl₂、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe²⁺氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，根据氧元素的化合价可知该物质可能是HO₂、H₂O₂．

解答：解：A、烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色，说明H₂燃烧的产物中可能有还原性物质．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液呈血红色，说明有Fe³⁺生成，进而说明H₂燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H₂燃烧的产物有还原性和氧化性，故A正确；
B、根据氧元素的化合价可知HO₂、H₂O₂具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，故B正确；
C、KI淀粉溶液中的KI具有还原性，能验证生成物具有氧化性，故C错误；
D、H₂O₂、HO₂与KMnO₄物反应产物都是H₂O，1molH₂O₂转化为H₂O转移2mol电子；1molHO₂转化为H₂O转移1mol电子，所以相同物质的量的H₂O₂、HO₂转移的电子的物质的量为2：1，所以相同物质的量的H₂O₂、HO₂消耗KMnO₄物质的量为2：1，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键．