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A.氢的五种同位素
B.五种氢元素
C.氢的五种核素
D.氢元素的五种不同微粒
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D
这五种微粒是氢元素的五种不同微粒,故选D
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19世纪末,人类开始揭开原子内部结构的秘密,最先发现电子的科学家是 ( )
A.法国化学家拉瓦锡
B.英国物理学家汤姆生
C.意大利物理学家阿伏加德罗
D.英国化学家道尔顿
下列叙述正确的是
A.还原性:Al>Mg>Na
B.原子半径:Cl>S>O
C.稳定性:HBr>HCl>HF
D.酸性:HClO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
已知短周期元素的离子:
a
A
2
+
、
b
B
+
、
c
C
3
-
、
d
D
-
都具有相同的电子结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径 A>B>D>C
B.原子序数?
d
>
c
>
b
>
a
C.离子半径 C>D>B>A
D.单质的还原性 A>B>D>C
(9分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
原子核外P亚层电子数比S亚层电子数多1
C
1molC单质能与冷
水反应,在标准状况下生成11.2LH
2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
①D原子结构示意图为____________;A在周期表中的位置为________________;
②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________;
③B和D简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号);
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。
碳原子的最外电子层的各轨道中,基态时电子通常排布方式是
某矿石由前20号元素中的四种组成,其化学式为WYZX
4
。X、Y、Z、W分布在三个周期,且 原子序数依次增大,Y、Z处于相邻主族,Y、W为金届元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是
A.Y、Z的氧化物都有两性
B.气态氢化物的稳定性:Z>X
C.原子半径:W>Y>Z>X
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:W<Y
(20分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越
。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和
。现代物质结构理论证实,原子
的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做
原子。
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式:
①
14
Si
;②
26
Fe
。
(3)按所示格式填写下表中的空格:
原子序数
原子的价电子排布式
周期
族
17
第三
3d
5
4s
1
ⅥB
(4)N≡N的键能为942kJ·mol
-
1
,N—N单键的键能为247kJ·mol
-
1
,计算说明N
2
中的
键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]
2+
中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是
,配离子 [Cu(NH
3
)
4
]
2+
的配体是
。
(6)根据价层电子对互斥理论判断:
①NH
3
分子中,中心原子上的σ键电子对数为
,孤电子对数为
,价层电子对数为
,中心原子的杂化方式为
杂化,VSEPR构型为
,分子的立体构型为
。
②BF
3
分子中,中心原子的杂化方式为
杂化,分子的立体构型为
。
2011年3月11日在日本发生的大地震中,福岛核电站发生了核泄漏,其周边区域的空气中漂浮着放射性物质,其中含有碘的同位素
131
53
I,
131
53
I中的质子数为
A.53
B.78
C.131
D.184
关 闭
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