Question

Ⅰ.某温度（ t℃）时水的离子积为1×10^-13，若将此温度下pH＝11的氢氧化钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，则a：b＝                         ；

（2）若所得混合液的pH＝2，则a：b＝                      。

Ⅱ．在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃CH₃COO^-+H⁺     △H>0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5。

（1）25℃时，现有：①0.100mol·L^-1 CH₃COOH溶液②0.00100mol·L^-1 CH₃COOH溶液

          其c(H⁺)之比为①：②=                     。（提示：进行简化计算，平衡时的

          c（CH₃COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c(H⁺)、c(OH^-)忽略不计，下同）

       （2）25℃时，向0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固体CH₃COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH₃COO^-)为1.0mol·L^-1，则溶液中c(H⁺)=       mol·L^-1

                 （计算结果保留小数点后两位有效数字）。

Answer 1

Ⅰ（1） 10/1 （2）  9/2                         

Ⅱ（1）10：1 （2）1.75×10^-6