题目内容
（04年上海卷）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
（04年上海卷）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K=
（2）降低温度，该反应K值 ，
二氧化硫转化率 ，化学反应速度
（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混
合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，
反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的
原因是 （用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（04年上海卷）右表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
（04年上海卷）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2?nH2O的含量。
（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0．100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)2?nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2?nH2O的质量分数为 。
（04年上海卷）下列物质中属于离子化合物的是
A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
2SO3(g) + Q (Q>0)
