题目内容
20.下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是( )A. | 铝镁合金的硬度较大,钠钾合金的硬度较小 | |
B. | 因为钠的金属性比镁要强,所以钠的熔点比镁要高 | |
C. | 镁能置换硫酸铜中的铜,钠也能置换硫酸铜中的铜 | |
D. | 在空气中都能被点燃,生成的产物都是氧化物,无过氧化物 |
分析 A、合金的熔点比成分金属低,硬度、强度比成分金属大,钠钾合金相反;
B、钠的熔点较低;
C、钠能与水反应;
D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠.
解答 解:A、镁合金的硬度和强度均高于纯镁,钠钾合金的硬度确较小,故A正确;
B、钠的熔点较低,镁的熔点较高,故B错误;
C、由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,故钠不能利用其金属性置换溶液中的金属,故C错误;
D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠,故D错误,故选A.
点评 本题主要考查的是金属钠与镁的性质以及其化合物的性质,注意从相同点以及不同点上去分析,难度一般.
练习册系列答案
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已知:①NiCl2易溶水,Fe3+不能氧化Ni2+
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示:
回答下列问题:
(1)该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是过滤.
(2)酸溶所留残渣的主要成分为炭粉(填物质名称)
(3)根据上表数据判断,用NiO调节溶液的pH,依次析出是沉淀Fe(OH)3和沉淀Al(OH)3(填化学式),
控制两种沉淀析出可利用C.
A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计
(4)已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O,则加入Na2C2O4溶液发生的化学反应方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl.
(5)氧化步骤的离子反应方程式2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-.
(6)FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在,则$\frac{c(F{e}^{3+})}{c(A{l}^{3+})}$=2.0×10-5.
已知:①NiCl2易溶水,Fe3+不能氧化Ni2+
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示:
Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | |
Al(OH)3 | 1.9×10-33 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
NiC2O4 | 4.0×10-10 | -- | -- |
(1)该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是过滤.
(2)酸溶所留残渣的主要成分为炭粉(填物质名称)
(3)根据上表数据判断,用NiO调节溶液的pH,依次析出是沉淀Fe(OH)3和沉淀Al(OH)3(填化学式),
控制两种沉淀析出可利用C.
A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计
(4)已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O,则加入Na2C2O4溶液发生的化学反应方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl.
(5)氧化步骤的离子反应方程式2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-.
(6)FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在,则$\frac{c(F{e}^{3+})}{c(A{l}^{3+})}$=2.0×10-5.
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