题目内容

下列说法正确的是  (　　)。
A．实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体
B．二氧化硫易溶于水，硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收
C．二氧化氮可与水反应而被吸收，故硝酸工业的尾气应该用水吸收
D．配制较高浓度的碘水时，应先将碘溶于酒精中，再加水稀释
　D
　CaCO3分解的温度较高，不适合实验室制CO2，A错误；工业上是用碱液来吸收二氧化硫气体的，B错误；水与二氧化氮反应的同时会产生NO，C错误；碘在酒精中的溶解度大，而酒精与水能以任意比互溶，故D正确。
练习册系列答案
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下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

选项
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl2
KI淀粉溶液
溶液变蓝
Cl2有氧化性
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
酚酞试剂
溶液变红
NH3有碱性
 
(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________________，
请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是________________________________________________________________________。
②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________________________________________________________________________。
(2)某废水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小组欲测定其中SO32—的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水                       D．KI溶液
②加入试剂X生成SO42—的离子方程式为_______________________________________
③证明该废水中是否含有CO32—的实验方案为_________________________________________________
下列实验过程中，始终无明显现象的是    (    )
A．Cl2通入AgNO3溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。

相关资料：反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。
（1）制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处：____________。
（2）部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在①②装置之间应增加如D所示的装置，你认为D中所盛液体是________，其作用是________________________________________。

（3）该小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步，测其pH＝10。结合相关离子方程式解释原因：_________________________________________________________________。
第二步，该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表：
实验操作
预期现象
结论
 
 
 
 
一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是(   )
A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b
B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c
C．降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)的变化曲线如b
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)
>c(HClO)
下列叙述中正确的是(　　)
A．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆
B．浓硝酸储罐泄漏时,可以立即喷撒消石灰或烧碱处理
C．浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气
D．分别充满NH3、HCl气体的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明NH3和HCl气均易溶于水
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：                    。
（2）装置B的作用是                                                ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                                  。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入         。（选a或b或c）
 
a
b
c
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
 
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是                           。该现象      （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                                     。
传统饮用水常以氯气为消毒剂。20世纪80年代，科研人员在英国某城调查发现，儿童白血病发病率高的诱因源于饮用氯气消毒的饮用水。下列分析中正确的是（   ）
A．氯气作用于正常细胞使之失去输氧能力
B．人体内Cl-浓度增大，使正常细胞转化为癌细胞
C．氯气有毒，杀死正常细胞，但不杀灭癌细胞
D．氯气作用于水中的有机物，生成有机氯化物而致癌

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