Question

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别为4 mol·L^-1和2 mol·L^-1。取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状态下的气体为______________L（设反应中HNO₃被还原成NO）。

Answer 1

0.672

解析：稀硫酸和稀硝酸的混合酸与铁粉反应，应根据离子反应式判断过量问题，然后进行相关计算。本题中3Fe+2+8H⁺====3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O  n(H⁺)=4 mol·L^-1×2×0.01 L+2 mol·L^-1×0.01 L=0.1 mol,n()=2 mol·L^-1×0.01 L=0.02 mol,显然，不足，应根据计算V（NO），V（NO）=2 mol·L^-1×0.01 L×22.4 L·mol^-1=0.448 L。过量的铁粉还能与过量H⁺反应生成H₂，2H⁺—H₂。V（H₂）=（0.1 mol-0.02 mol×4）××22.4 L·mol^-1=0.224 L,故产生气体总量V（NO）+V（H₂）=0.448 L+0.224 L=0.672 L。