Question

化学老师们在平时的教学过程中深入思考、积极探索将书本上的乙醇催化氧化的实验装置作如下改进，并用该装置进行演示实验：

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：

2Cu+O₂

△   .

2CuO、CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

在鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是

放热

反应．
（2）甲和乙两个水浴的作用不相同．
甲的作用是：

加热乙醇，便于乙醇的挥发

  乙的作用是：

冷却，便于乙醛的收集

（3）反应一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的液态物质．它们是：

乙醛、乙醇、水

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

乙酸

，要除去该物质，可以先在混合液中加入

C

（填写字母）
A．氯化钠溶液      B．苯        C．碳酸氢钠溶液      D．四氯化碳
然后，再通过

蒸馏

（填实验操作名称）即可除去．

Answer 1

分析：（1）乙醇的催化氧化反应实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，金属铜起催化剂作用，该反应是放热反应；
（2）热水浴和冷水浴的作用是不同的，前者可以使温度升高，后者可以使的温度降低；
（3）根据反应过程中出现物质的沸点高低不同来确定出现的物质；
（4）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，互溶液体的分离可以用蒸馏的方法．

解答：解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O₂

△   .

2CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O，该反应是放热反应，
故答案为：2Cu+O₂

△   .

2CuO、CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O；放热；
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，起到加热的作用，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，
故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；
（3）乙醇的催化氧化实验中的物质中：乙醛、乙醇和水的沸点高低不同，依次升高，在试管a中按照沸点从低到高可以收集到乙醛、乙醇、水，
故答案为：乙醛、乙醇、水；
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，故答案为：乙酸；C；蒸馏．

点评：本题涉及化学实验基本、乙醇的催化氧化实验方面的知识，属于教材知识的考查，综合性较强，难度不是很大．