Question

（6分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

（1）第一电离能N       O；             （2）电负性：N       C；

（3）键的极性：H－C       H－Si ；     （4）键角：H₂S       NH₃

（5）晶格能：MgO______KI               （6）分子中π键数目：C₂H₄       C₂H₂

 

Answer 1

【答案】

（1）＞   （2）＞    （3）＞  （4）＜     （5）＞    （6）＜

【解析】（1）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于O的。

（2）非金属性越强，电负性越大，所以氮元素的电负性大于碳元素的。

（3）碳元素的非金属性强于硅元素的，所以H－C键的极性大于H－Si键的极性。

（4）硫化氢是V形，键角是105°，氨气是三角锥形，键角是107°。

（5）形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，所以氧化镁的晶格能大于碘化钾的。

（6）双键是由1个δ键和1个π键构成的，而三键是由1个δ键和2个π键构成的，乙烯分子的π键数目小于乙炔分子中的π键数目。